3. Алкалоземни метали

Кислородосъдържащи съединения

а) видове

$M^{2 +} O X^{2 -}$

$M^{2 +} O_{2}^{2 -}$

б) получаване

Реагенти	Продукти	Реакция
		$2 Ca + O X_{2} t ° 2 CaO$
алкалоземен карбонат	алкалоземен оксид + $CO X_{2}$	$MCO X_{3} X_{(s)} t ° MO X_{(s)} + CO X_{2} X_{(g)}$ (печене на карбонати)

Реагенти	Продукти	Реакция
		$Ca + O X_{2} t ° CaO X_{2}$
$Sr, Ba + O X_{2}$	алкалоземен пероксид	$Sr, Ba + O X_{2} t ° MO X_{2}$

в) химични свойства

$O_{2}^{2 -} + 2 H X_{2} O H X_{2} O X_{2} + OH X^{-}$

Взаимодействие	Продукти	Реакция
с вода	основа и водороден пероксид	$MO X_{2} + 2 H X_{2} O M (OH) X_{2} + H X_{2} O X_{2}$
с киселина	сол и водороден пероксид	$CaO X_{2} + H X_{2} SO X_{4} CaSO X_{4} + H X_{2} O X_{2}$

г) употреба

$CaO$ (негасена вар) - обезводняващ реагент, извличане на магнезиеви йони от морската вода, строителство

Хидроксиди

а) получаване

Реагенти	Продукти	Реакция
алкалоземен метал + $H X_{2} O$	алкалоземен хидроксид + $H X_{2}$	$2 M + 2 H X_{2} O M (OH) X_{2} + H X_{2} X_{(g)} ↑$
алкалоземен оксид + $H X_{2} O$	алколоземен хидроксид	$MO + H X_{2} O M (OH) X_{2}$

б) химични свойства - силни основи

в) употреба

$Ca (OH) X_{2}$ (гасена вар) - умерена разтворимост във вода ( $K_{sp} = 5.5 \times 1 0^{- 6}$ ), дезинфекция, варуване на почви, строителство (втвърдяване на коросан)

Карбонати ( $CO_{3}^{2 -}$ ) и хидрогенкарбонати ( $HCO_{3}^{-}$ )

а) получаване

Реагенти	Продукти	Реакция
алкалоземен оксид + $CO X_{2}$	алкалоземен карбонат	$MO X_{(s)} + CO X_{2} X_{(g)} MCO X_{3} X_{(g)}$
алкалоземен хидроксид + $CO X_{2}$	алкалоземен карбонат + $H X_{2} O$	$M (OH) X_{2} X_{(s)} + CO X_{2} MCO X_{3} + H X_{2} O$

Реагенти	Продукти	Реакция
алкалоземен карбонат + $CO X_{2} + H X_{2} O$	алкалоземен хидроген карбонат	$CaCO X_{3} X_{(aq)} + CO X_{2} X_{(aq)} + H X_{2} O X_{(l)} H X^{+} Ca (HCO X_{3}) X_{2}$

б) химични свойства

Реагенти	Продукти	Реакция
алкалоземен хидрогенкарбонат	алкалоземен карбонат + $CO X_{2} + H X_{2} O$	термично разлагане: $M (HCO X_{3}) X_{2} X_{(s)} t ° MCO X_{3} X_{(s)} ↓ + CO X_{2} X_{(g)} + H X_{2} O X_{(g)}$

в) приложение

$CaCO X_{3}$ (варовик) - съдържа се в костите и органични черупки, пещерни образувания, изгражда котления камък

$Ca (HCO X_{3}) X_{2} t ° CaCO X_{3} X_{(s)} ↓ + CO X_{2} + H X_{2} O$

Халогениди

а) получаване

Реагенти	Продукти	Реакция
алкалоземен метал + халоген	алкалоземен халогенид	$M + X X_{2} MX X_{2}$
алкалоземен метал + халогеноводород	алкалоземен халогенид + $H X_{2}$	$M + 2 HX MX X_{2} + H X_{2} X_{(g)} ↑$
алкалоземен карбонат + халогеноводород	алкалоземен халогенид + $CO X_{2} + H X_{2} O$	$MCO X_{3} X_{(s)} + 2 HX X_{(aq)} MX X_{2} X_{(aq)} + CO X_{2} X_{(g)} ↑ + H X_{2} O X_{(l)}$
алкалоземен хидроксид + халогеноводород	алкалоземен халогенид + $H X_{2} O$	$M (OH) X_{2} + 2 HX MX X_{2} + 2 H X_{2} O$

б) химични свойства - соли с йонно-кристален строеж, често под форматя на кристалохидрати

в) приложение

$CaCl X_{2}$ - силно хигроскопично съединение; използва се за извличане на вода от газове и течности; ръси се по улиците, за да предоврати заледяване
$SrCl X_{2}$ - червен цвят на фойерверките

School